الأيون

لاحظ ماذا يحدث عندما ينتقل إلكترون من ذرّة الصوديوم إلى ذرّة الكلور:

• ذرّة الصوديوم المتعادلة تفقد إلكترونًا واحدًا، فتصبح أيونًا موجبًا:

⁦Na ‎→‎ Na⁺ ‎+‎ e⁻⁩

• ذرّة الكلور المتعادلة تكتسب إلكترونًا واحدًا، فتصبح أيونًا سالبًا:

⁦Cl ‎+‎ e⁻ ‎→‎ Cl⁻⁩

تميل معظم العناصر إلى فقد الإلكترونات أو كسبها لتصل إلى الاستقرار الكيميائي: أن يمتلئ المدار الأخير (مدار التكافؤ) بـثمانية إلكترونات، مثل الغاز النبيل الأقرب إليها.

• الفلزات نشيطة كيميائيًا، وتفقد الإلكترونات فتصبح أيونات موجبة، شبيهة بالغاز النبيل الذي يسبقها في الجدول.
• اللافلزات في المجموعات 15 و16 و17 تكسب الإلكترونات فتصبح أيونات سالبة، شبيهة بالغاز النبيل الذي يليها.

لاحظ أن اسم الكاتيون لا يتغيّر (أيون الصوديوم)، أما الأنيون فينتهي اسمه بـ**«يد»** (كلوريد، أكسيد، نيتريد).

أيونات معظم العناصر الانتقالية غير ثابتة الشحنة؛ فالعنصر الواحد قد يكوّن أكثر من أيون:

• الحديد يكوّن Fe²⁺ وFe³⁺.
• النحاس يكوّن Cu⁺ وCu²⁺.