صيغ المركّبات

الكاتيونات والأنيونات تحمل شحنات مختلفة، فتتجاذب بعضها مع بعض مكوّنة مركّبًا جديدًا.

مثال: ملح الطعام (NaCl) بلّورة صلبة فيها أيونات Na⁺ وأيونات Cl⁻ متراصّة بعضها مع بعض بنمط متكرّر.

وفي المركّب الأيوني مجموع الشحنات الموجبة يساوي مجموع الشحنات السالبة؛ لأن المادة متعادلة كهربائيًا.

مثال: وحدة الصيغة لكلوريد الماغنيسيوم MgCl₂، لأن نسبة الأيونات ⁦Mg : Cl ‎=‎ 1 : 2⁩: فيها أيون Mg²⁺ واحد وأيونان من Cl⁻، فمجموع الشحنات ⁦(+2) ‎+‎ 2 ‎×‎ (−1) ‎=‎ 0⁩.

الرقم السفلي في الصيغة يدل على عدد الذرّات أو الأيونات: فالماء H₂O فيه ذرّتا هيدروجين وذرّة أكسجين واحدة، وملح الطعام NaCl فيه ذرّة صوديوم وذرّة كلور.

مثال محلول 1: اكتب صيغة المركّب الأيوني المكوّن من البوتاسيوم والأكسجين.

1. شحنة كل أيون: البوتاسيوم في المجموعة 1 فيكوّن K⁺، والأكسجين في المجموعة 16 فيكوّن O²⁻.
2. وازن الشحنات: ذرّة البوتاسيوم تفقد إلكترونًا واحدًا، وذرّة الأكسجين تكسب إلكترونين، فنحتاج إلى أيونين من البوتاسيوم لكل أيون أكسجين: الصيغة K₂O.
3. تحقّق: ⁦2 ‎×‎ (+1) ‎+‎ 1 ‎×‎ (−2) ‎=‎ 0⁩.

مثال محلول 2: اكتب صيغة المركّب المكوّن من أيونات الألومنيوم والكبريتيد.

1. شحنة كل أيون: الألومنيوم في المجموعة 13 فيكوّن Al³⁺، والكبريت في المجموعة 16 فيكوّن S²⁻.
2. وازن الشحنات: أصغر عدد يقبل القسمة على 3 و2 هو 6: ذرّتا ألومنيوم تفقدان 6 إلكترونات، وثلاث ذرّات كبريت تكسبها. الصيغة Al₂S₃.
3. تحقّق: ⁦2 ‎×‎ (+3) ‎+‎ 3 ‎×‎ (−2) ‎=‎ 0⁩.

عندما يتّحد عنصر لافلزي مع عنصر لافلزي آخر (مثل الأكسجين والهيدروجين والكربون) يتكوّن مركّب تساهمي، ويُسمّى أيضًا مركّبًا جزيئيًا، نسبة إلى الجزيء.

أمثلة: H₂O يمثّل جزيء الماء، وCH₄ يمثّل جزيء الميثان، وH₂ يمثّل جزيء الهيدروجين.