الخصائص المختلفة للعناصر

للعناصر الكثير من الخصائص الفيزيائية، ومنها الكثافة، واللون، واللمعان، والتوصيل للحرارة والكهرباء، وللعناصر أيضًا خصائصها الكيميائية.

وقد تمّ ترتيب العناصر في الجدول الدوري اعتمادًا على بعض هذه الخصائص؛ فالعناصر في المنطقة نفسها من الجدول الدوري لها خصائص كيميائية متشابهة.

تقع الفلزات في الجانب الأيسر من الجدول الدوري، ومن خصائصها أنها لامعة، وقابلة للثني بسهولة، وموصلة للحرارة والكهرباء. ويصنّف العلماء الفلزات إلى ثلاث فئات:

تُستعمل الفلزات الانتقالية لصنع النقود والمجوهرات والآلات والكثير من المواد الأخرى.

توجد أشباه الفلزات واللافلزات في الجانب الأيمن من الجدول الدوري.

أشباه الفلزات: تشترك أشباه الفلزات – ومنها السيليكون (Si) والبورون (B) – في خصائصها مع كلّ من الفلزات واللافلزات. وأشباه الفلزات شبه موصلة للكهرباء؛ فهي توصل الكهرباء عند درجات الحرارة العالية مثل الفلزات، ولكن عند درجات الحرارة المنخفضة جدًّا لا توصل الكهرباء مثل اللافلزات. ولهذا السبب يُستعمل السيليكون وأشباه الفلزات الأخرى في صناعة شرائح الحاسوب، ومعدّات إلكترونية أخرى.

اللافلزات: ومنها الأكسجين (O)، والكربون (C)، والنيتروجين (N)، لها خصائص عكس خصائص الفلزات. ويوجد معظمها عند درجة حرارة الغرفة في صورة غازات أو مواد صلبة هشّة سهلة الانكسار، ومعظم اللافلزات رديئة التوصيل للحرارة والكهرباء.

• الغازات النبيلة: عناصر اللافلزات الموجودة في العمود الأخير إلى الجهة اليمنى من الجدول الدوري. وهذه الغازات لا تتفاعل مع العناصر الأخرى في الظروف الطبيعية، ولها استعمالات كثيرة؛ حيث يُستعمل الأرجون (Ar) في المصابيح الكهربائية، ويُستعمل النيون (Ne) عند تعرّضه للكهرباء لإنتاج ألوان لامعة، ويُستعمل الهيليوم (He) عادة في المناطيد.
• الهالوجينات: يوجد عن يسار الغازات النبيلة عمود يحتوي على عناصر تتبع اللافلزات تُسمّى الهالوجينات؛ ومنها الفلور (F) والكلور (Cl). والكلور من اللافلزات النشطة؛ حيث يرتبط مع الصوديوم (Na) ليكوّن كلوريد الصوديوم (NaCl) أو ملح الطعام.