الأحماض

ما الذي يجعل طعم كل من عصير البرتقال والمخللات والحمضيات لاذعًا؟ إن الأحماض الموجودة في هذه الأغذية وغيرها هي المسؤولة عن هذا الطعم.

ويتحد أيون الهيدروجين مع جزيء ماء لتكوين أيون الهيدرونيوم:

⁦H⁺ ‎+‎ H₂O ‎→‎ H₃O⁺⁩

• الطعم اللاذع من خصائص المحاليل الحمضية، فمن خلال الطعم نميّز وجود الأحماض في الطعام. وإيّاك أن تتذوّق أيّ شيء في المختبر!
• العديد من الأحماض تسبّب حروقًا لأنسجة الجسم، وهي كاوية يمكنها إلحاق الضرر بالعديد من المواد، وتسبّب تآكل الأقمشة والجلد والورق وغيرها.
• محاليل الأحماض موصلة للكهرباء؛ إذ تستطيع أيونات الهيدرونيوم نقل الشحنات الكهربائية، ولهذا تستعمل محاليل الأحماض في بعض البطاريات.
• تتفاعل محاليل بعض الأحماض بشدة مع أنواع من الفلزات، فينتج غاز الهيدروجين.

لعلك تعرف بعض الأحماض:

يلعب حمض الكربونيك (H₂CO₃) دورًا أساسيًّا في تكوين الكهوف وتشكيل الهوابط والصواعد:

1. يتكوّن حمض الكربونيك عندما يذوب غاز ثاني أكسيد الكربون في الماء.
2. يذيب هذا المحلول الحمضي كربونات الكالسيوم (CaCO₃) المكوّنة لصخور الكهوف الجيرية.
3. عندما يسقط المحلول الحمضي من سطح كهف على الأرض يتبخّر الماء، فتقلّ ذوبانية ثاني أكسيد الكربون ويتصاعد من المحلول، فتقلّ حموضة المحلول.
4. يقلّ ذوبان الحجر الجيري، فيترسّب، وتتشكّل الصواعد والهوابط.

ويشبه ذلك ما يحدث عندما يسقط المطر الحمضي على المواقع الأثرية ويسبّب تآكل صخورها.

ينتج عن احتراق الوقود الأحفوري مركبات كيميائية متنوعة تنطلق إلى الهواء الجوي. بعض هذه المركبات يكوّن أحماضًا تختلط ببخار الماء، ثم تهطل على سطح الأرض على هيئة مطر أو ثلج، أو ضباب:

1. يُحرق الوقود الأحفوري في محطات الطاقة والسيارات للحصول على الطاقة، وتتسبّب عملية الاحتراق في إطلاق ثاني أكسيد الكربون (CO₂) وثاني أكسيد الكبريت (SO₂) وأكاسيد النيتروجين إلى الغلاف الجوي.
2. تتفاعل هذه الغازات مع بخار الماء فتتكوّن محاليل لكلٍّ من حمض الكربونيك والكبريتيك والنيتريك، وتهطل على شكل أمطار حمضية.
3. تصل حموضة الأمطار في بعض المناطق إلى ما دون pH 2.3، وهذه تقارب حموضة المعدة.

ويعمل الهطل الحمضي على تدمير البيئة؛ حيث تقوم الرياح بحملها مئات الأميال، فتدمّر الغابات، وتسبّب تآكل الصخور، وتشكّل خطرًا على صحة الإنسان.