الاسم: .............................................................................الصف: ....................
الصف الثاني الإعدادي · الفصل الدراسي الأول · الفصل 1: طبيعة المادة
تقييم الدرس 1-2: المحاليل الحمضية والمحاليل القاعدية
📖 ملخص الدرس
الأحماض:
- الأحماض مواد تطلق أيونات الهيدروجين الموجبة (H+) في الماء، فتتحد مع جزيء ماء لتكوين أيون الهيدرونيوم (H3O+).
- من خصائص المحاليل الحمضية الطعم اللاذع، وكثير منها كاوٍ يسبّب حروقًا، وهي موصلة للكهرباء، وتتفاعل مع بعض الفلزات منتجة غاز الهيدروجين.
- من استخدامات الأحماض صناعة الأسمدة والفولاذ والطلاء والبلاستيك والبطاريات والأصباغ وتنظيف أسطح الأدوات الفلزية.
- يتكوّن حمض الكربونيك عند ذوبان ثاني أكسيد الكربون في الماء، ويذيب الحجر الجيري فيكوّن الكهوف والهوابط والصواعد.
- ينتج المطر الحمضي عن احتراق الوقود الأحفوري، وقد تصل حموضته في بعض المناطق إلى ما دون pH 2.3.
القواعد:
- القواعد مواد تطلق أيونات الهيدروكسيد السالبة (OH−) في الماء، مثل الأمونيا وهيدروكسيد الصوديوم NaOH.
- المحاليل القاعدية زلقة الملمس كالصابون، وطعمها مر، وهي كاوية مثل الأحماض، وموصلة للكهرباء، لكنها لا تتفاعل مع الفلزات بالنشاط نفسه الذي تتفاعل به الأحماض.
- تدخل القواعد في صناعة الصابون والأمونيا ومستحضرات التنظيف؛ لأن أيونات الهيدروكسيد تتفاعل بشدة مع الفضلات والدهنيات.
الرقم الهيدروجيني pH:
- الرقم الهيدروجيني pH مقياس لحمضية أو قاعدية المحلول، وتتدرّج قيمه من صفر إلى 14.
- المحاليل الحمضية بين صفر و7، والمحلول المتعادل رقمه 7 مثل الماء المقطر، والمحاليل القاعدية من 7 إلى 14.
- المحاليل الحمضية فيها أيونات هيدرونيوم أكثر من أيونات الهيدروكسيد، والقاعدية عكس ذلك، والمتعادلة فيها أعداد متساوية من النوعين.
- نقصان الرقم الهيدروجيني بمقدار درجة واحدة يعني أن الحمضية صارت عشرة أضعاف.
- تتحدّد قوة الحمض أو القاعدة بسهولة انفصال أيوناتها في الماء، لا بعدد ذرات الهيدروجين.
الكواشف والتعادل:
- الكواشف مركبات تتفاعل مع كل من المحاليل الحمضية والقاعدية، وتعطي ألوانًا معيّنة بحسب الرقم الهيدروجيني لها.
- يتحوّل لون ورق تباع الشمس إلى الأحمر في المحلول الحمضي، وإلى الأزرق في المحلول القاعدي.
- التعادل تفاعل حمض مع قاعدة، وينتج عنه ملح وماء.
- يتفاعل أيون هيدرونيوم مع أيون هيدروكسيد لينتج جزيئين من الماء.
- أقراص مضادات الحموضة تُصنع عادة من هيدروكسيد الماغنيسيوم Mg(OH)2 وتعادل الحمض الزائد في المعدة.
موقع الأستاذ أنور التعليمي · al-ostath.net