الاسم: .............................................................................الصف: ....................
كيم 102 · الفصل 3: التفاعلات الكيميائية
تقييم الدرس 3-2: تصنيف التفاعلات الكيميائية
📖 ملخص الدرس
تفاعلات التكوين:
- تُصنَّف التفاعلات الكيميائية إلى أربعة أنواع - التكوين، والاحتراق، والتفكك، والإحلال - وقد يندرج التفاعل تحت أكثر من نوع.
- تفاعل التكوين تتّحد فيه مادتان أو أكثر لتكوين مادة واحدة، ومعادلته العامة A + B → AB.
- تفاعل عنصرين معًا يكون دائمًا تفاعل تكوين، وقد يتّحد مركّبان، أو مركّب وعنصر، لتكوين مركّب واحد.
تفاعلات الاحتراق:
- في تفاعل الاحتراق يتّحد الأكسجين مع مادة مطلقًا طاقة على شكل حرارة وضوء.
- احتراق الفحم والهيدروجين تفاعلا احتراق وتكوين معًا، لأن كلًّا منهما ينتج مادة واحدة.
- احتراق الميثان ينتج أكثر من مادة، فهو احتراق وليس تكوينًا.
- الهيدروكربونات مركّبات من الكربون والهيدروجين، تحترق في الأكسجين فتنتج ثاني أكسيد الكربون والماء وطاقة كبيرة.
تفاعلات التفكّك:
- تفاعل التفكك يتفكّك فيه مركّب واحد إلى عنصرين أو أكثر أو مركّبات جديدة، ومعادلته العامة AB → A + B.
- تفاعلات التفكك عكس تفاعلات التكوين، وتحتاج غالبًا إلى مصدر طاقة كالحرارة أو الضوء أو الكهرباء.
- يُستعمل تفكك أزيد الصوديوم NaN3 في نفخ الوسائد الهوائية في السيارات.
تفاعلات الإحلال البسيط:
- في تفاعل الإحلال البسيط تحلّ ذرّات عنصر محل ذرّات عنصر آخر في مركّب، ومعادلته العامة A + BX → AX + B.
- الفلز الأنشط يحلّ محل الفلز الأقل نشاطًا الذي يقع بعده في سلسلة النشاط، والعكس لا يحدث.
- الفلز الأنشط من الهيدروجين يحلّ محله في الحمض فينتج ملح الفلز وغاز الهيدروجين.
- الهالوجين الأنشط يحلّ محل الهالوجين الأقل نشاطًا، والفلور أنشطها واليود أقلها نشاطًا.
- يُستعمل الرمز NR للدلالة على عدم حدوث تفاعل.
تفاعلات الإحلال المزدوج:
- تفاعل الإحلال المزدوج يتضمّن تبادل الأيونات بين مركّبين، ومعادلته العامة AX + BY → AY + BX.
- كل تفاعلات الإحلال المزدوج تنتج ماءً، أو راسبًا، أو غازًا.
- لكتابة معادلته نحدّد أيونات كل مركّب، ونزاوج كل أيون موجب مع الأيون السالب في المركّب الآخر، ثم نكتب صيغ النواتج ونزن.
- يُعرف نوع التفاعل بمقارنة معادلته بالمعادلات العامة للأنواع الخمسة.
المعادلات الأيونية:
- عندما تذوب المركّبات الأيونية في الماء تنفصل أيوناتها بعضها عن بعض، وتُسمّى هذه العملية التفكك.
- في المعادلة الأيونية الكاملة تُكتب المواد الموجودة في المحلول على شكل أيونات.
- الأيونات المتفرّجة تظهر في طرفي المعادلة ولا تشارك في التفاعل.
- المعادلة الأيونية النهائية تنتج من شطب الأيونات المتفرّجة، وتشتمل على الجسيمات المشاركة في التفاعل فقط.
موقع الأستاذ أنور التعليمي · al-ostath.net