الاسم: .............................................................................الصف: ....................
كيم 102 · الفصل 1: تركيب الذّرّة
تقييم الدرس 1-4: قياس المادة - المول
📖 ملخص الدرس
عدّ الجسيمات - المول:
- الذرّات صغيرة جدًا وكثيرة جدًا حتى في العيّنات الصغيرة، فلا يمكن عدّها مباشرة.
- المول (mol) وحدة النظام الدولي لقياس كمية المادة، وهو وحدة عدّ مثل الدرزن والرزمة.
- المول هو عدد ذرّات الكربون-12 في عيّنة كتلتها 12 g تمامًا.
- المول الواحد من أي مادة يحتوي على 6.02 × 1023 من جسيماتها، ويُسمّى هذا العدد عدد أفوجادرو.
- الجسيمات قد تكون ذرّات (كالنحاس) أو جزيئات (كالماء) أو وحدات صيغة (كملح الطعام).
عدد المولات وعدد الجسيمات:
- المول الواحد من أي مادة يحتوي على عدد أفوجادرو (NA) من الجسيمات.
- عدد الجسيمات = عدد المولات × عدد أفوجادرو، أي N = n × NA.
- عدد المولات = عدد الجسيمات ÷ عدد أفوجادرو، أي n = N ÷ NA.
- قبل الحل قدّر الإجابة: إذا كان عدد الجسيمات أقل من 10 أضعاف عدد أفوجادرو فعدد المولات أقل من 10.
الكتلة وعدد المولات:
- المول من مواد مختلفة يحتوي على العدد نفسه من الجسيمات، لكن كتلته تختلف، لأن ذرّات المواد مختلفة.
- الكتلة المولية (MM) هي كتلة مول واحد من مادة نقية بالجرامات، ووحدتها g/mol.
- الكتلة المولية لأي عنصر تساوي عدديًا كتلته الذّرّية؛ فكتلة ذرّة الحديد 55.845 amu وكتلته المولية 55.845 g/mol.
- الكتلة = عدد المولات × الكتلة المولية، أي m = n × MM.
- عدد المولات = الكتلة ÷ الكتلة المولية، أي n = m ÷ MM.
الكتلة وعدد الذّرّات:
- لا يوجد تحويل مباشر بين الكتلة وعدد الجسيمات؛ فالمول هو أساس الحسابات.
- من الكتلة إلى الجسيمات - نقسم الكتلة على الكتلة المولية فنحصل على المولات، ثم نضرب في عدد أفوجادرو.
- من الجسيمات إلى الكتلة - نقسم عدد الجسيمات على عدد أفوجادرو فنحصل على المولات، ثم نضرب في الكتلة المولية.
موقع الأستاذ أنور التعليمي · al-ostath.net