الاسم: .............................................................................الصف: ....................
كيم 102 · الفصل 1: تركيب الذّرّة
تقييم الدرس 1-3: كيف تختلف الذّرّات
📖 ملخص الدرس
العدد الذّرّي:
- اكتشف العالم هنري موزلي أن عدد البروتونات في نواة الذرّة هو ما يحدّد نوعها.
- العدد الذّرّي هو عدد البروتونات في نواة الذرّة.
- الذرّة متعادلة، فعدد الإلكترونات فيها يساوي عدد البروتونات، أي يساوي العدد الذّرّي.
- رُتّبت العناصر في الجدول الدوري تصاعديًا حسب أعدادها الذّرّية، من اليسار إلى اليمين ومن الأعلى إلى الأسفل.
النظائر والعدد الكتلي:
- النظائر ذرّات للعنصر نفسه لها عدد البروتونات نفسه، لكنها تختلف في عدد النيوترونات.
- النظير الذي فيه نيوترونات أكثر كتلته أكبر، لكن نظائر العنصر لها السلوك الكيميائي نفسه، لأنه يحدّده عدد الإلكترونات.
- العدد الكتلي هو مجموع عدد البروتونات وعدد النيوترونات في نواة الذرّة.
- عدد النيوترونات = العدد الكتلي − العدد الذّرّي.
- يُكتب النظير باسم العنصر وعدده الكتلي مثل «نحاس-63»، أو برمزه مع العدد الكتلي في الأعلى والعدد الذّرّي في الأسفل.
- توجد معظم العناصر في الطبيعة خليطًا من النظائر، ونسبة كل نظير في أي عيّنة ثابتة.
كتل الذّرّات:
- كتلتا البروتون والنيوترون نحو 1.67 × 10−24 g، وكتلة الإلكترون نحو 1 من 1840 منهما.
- وحدة الكتل الذّرّية (amu) تساوي 1 من 12 من كتلة ذرّة الكربون-12، وتساوي تقريبًا كتلة بروتون أو نيوترون واحد.
- الكتلة الذّرّية للعنصر هي المتوسط الموزون لكتل نظائره الموجودة في الطبيعة، لذلك لا تكون عددًا صحيحًا غالبًا.
- مساهمة كل نظير = كتلته × نسبة وجوده، والكتلة الذّرّية المتوسطة = مجموع المساهمات.
موقع الأستاذ أنور التعليمي · al-ostath.net