🫧 مختبر الرواسب والإحلال المزدوج
اختر محلولين واخلطهما. تتبادل الأيونات شركاءها، فإن تكوّن مركّب لا يذوب ظهر راسب.راجع درس الإحلال المزدوج
الخلط
المحلول الأول
المحلول الثاني
المعادلات
- المعادلة الكيميائية
- المعادلة الأيونية الكاملة
- المعادلة الأيونية النهائية
- الأيونات المتفرّجة
قواعد الذوبان المستخدمة
- مركّبات الصوديوم والبوتاسيوم والنترات كلها تذوب.
- الكلوريدات واليوديدات تذوب، ما عدا مركّبات الفضة والرصاص.
- الكبريتات تذوب، ما عدا كبريتات الباريوم والرصاص.
- الهيدروكسيدات لا تذوب، ما عدا هيدروكسيدات الصوديوم والبوتاسيوم والباريوم.
🎯 مهمتك
استخدم المختبر للإجابة عن الأسئلة التالية. جرّب أولًا، ثم اختر الإجابة.
السؤال 1
اخلط نترات الفضة مع كلوريد الصوديوم. ما الراسب؟
تتبادل الأيونات شركاءها، وكلوريد الفضة لا يذوب في الماء: Ag+ + Cl− → AgCl.
السؤال 2
اخلط يوديد البوتاسيوم مع نترات الرصاص. ما لون الراسب؟
يتكوّن يوديد الرصاص PbI2 الأصفر: Pb2+ + 2I− → PbI2.
السؤال 3
اخلط كلوريد الصوديوم مع كبريتات الصوديوم. ماذا يحدث؟
مركّبات الصوديوم كلها تذوب، فتبقى الأيونات حرّة في المحلول ولا يحدث تفاعل.
السؤال 4
ما الأيونات المتفرّجة عند خلط كلوريد الباريوم مع كبريتات الصوديوم؟
Ba2+ وSO42− يكوّنان الراسب BaSO4، أما Na+ وCl− فيبقيان في المحلول دون تغيير.