أ موقع الأستاذ أنور التعليمي · الثالث الإعدادي
📄 ملخّص ليلة الامتحان: الفصل 3
🧪 الجدول الدوري للعناصر
الدرس 3-1: مقدمة في الجدول الدوري للعناصر
- عرف الناس في الحضارات القديمة بعض العناصر كالذهب والفضة والنحاس والقصدير والحديد.
- تمكّن الكيميائيون عام 1830م من فصل وتسمية 55 عنصرًا، وأصبح عدد العناصر المعروفة الآن أكثر من 100 عنصر.
- نشر مندليف عام 1869م أول جدول دوري، ورتّب فيه العناصر حسب تزايد كتلتها الذرّية.
- ترك مندليف ثلاثة فراغات لعناصر مجهولة، وتوقّع خصائصها، فاكتُشفت خلال 15 سنة، وهي الجاليوم والسكانديوم والجرمانيوم.
- رتّب موزلي العناصر حسب أعدادها الذرّية وليس كتلها الذرّية.
- تُكتب رموز العناصر بحرف أو حرفين، وقد تُشتق من الاسم الإنجليزي أو اللاتيني أو الإغريقي، أو من أسماء العلماء والبلدان.
- رُتّبت العناصر في الجدول الدوري الحديث حسب تزايد أعدادها الذرّية.
- الدورة صف أفقي في الجدول الدوري، وفيه 7 دورات تتغيّر خصائص عناصرها بشكل تدريجي.
- المجموعة عمود في الجدول الدوري، وفيه 18 مجموعة تتشابه عناصر كلٍّ منها في خصائصها الفيزيائية والكيميائية.
- العناصر المثالية في المجموعتين 1 و2 والمجموعات 13-18، والعناصر الانتقالية في المجموعات 3-12 وجميعها فلزّات.
- اللانثانيدات والأكتينيدات عناصر انتقالية داخلية وُضعت أسفل الجدول حتى لا يصبح عريضًا جدًا.
- الفلزّات لامعة وموصلة للحرارة والكهرباء وقابلة للطرق والسحب، واللافلزّات غازات أو مواد صلبة هشّة رديئة التوصيل، وأشباه الفلزّات تقع بينهما.
- مفتاح العنصر يبيّن اسمه وعدده الذرّي ورمزه وكتلته الذرّية وحالته عند درجة حرارة الغرفة.
- الدورة
- صف أفقي في الجدول الدوري، يحتوي على عناصر تتغيّر خصائصها بشكل تدريجي يمكن توقّعه. وفي الجدول 7 دورات مرقّمة من 1 إلى 7.
- المجموعة
- عمود في الجدول الدوري، يحتوي كلٌّ منها على عناصر تتشابه في خصائصها الفيزيائية والكيميائية، وتُسمّى أيضًا العائلة. وفي الجدول 18 مجموعة.
الدرس 3-2: العناصر المثالية والعناصر الانتقالية
- توجد عناصر المجموعتين 1 و2 في الطبيعة دائمًا متّحدة مع عناصر أخرى، وتُعرف بالفلزّات النشطة.
- جميع عناصر المجموعتين فلزّات ما عدا الهيدروجين، وخواصه تشبه خواص عناصر المجموعتين 1 و17.
- الفلزّات القلوية (المجموعة 1) لامعة وصلبة، كثافتها ودرجة انصهارها منخفضتان، ويزداد نشاطها كلما انتقلنا إلى أسفل المجموعة.
- يوجد الليثيوم في بطاريات الكاميرات، والصوديوم في ملح الطعام، والصوديوم والبوتاسيوم ضروريان لأجسامنا.
- الفلزّات القلوية الترابية (المجموعة 2) أكثر كثافة وصلابة، ودرجات انصهارها أعلى، وهي أقل نشاطًا من الفلزّات القلوية.
- يوجد البيريليوم في الزمرّد والزبرجد، والماغنسيوم في الكلوروفيل الضروري للبناء الضوئي.
- العناصر في المجموعات 13-18 ليست جميعها صلبة، وقد تضم المجموعة الواحدة فلزّات ولافلزّات وأشباه فلزّات.
- جميع عناصر المجموعة 13 فلزّية ما عدا البورون، فهو شبه فلز أسود وهش.
- تُستخدم أواني البورون في الطهي، والألومنيوم في علب المشروبات الغازية وأواني الطهي.
- في المجموعة 14 الكربون لافلز، والسيليكون والجرمانيوم شبها فلزّين، والقصدير والرصاص فلزّان.
- للكربون أشكال مختلفة منها الماس والجرافيت، ويوجد في أجسام المخلوقات الحية.
- أشباه الموصلات مواد توصل الكهرباء بدرجة أقل من الفلزّات وأكثر من اللافلزّات، مثل السيليكون والجرمانيوم.
- يُستخدم الرصاص لمنع تسرّب الإشعاعات، والقصدير في حشو الأسنان وعلب حفظ الأطعمة.
- أشباه الموصلات
- مواد توصل الكهرباء بدرجة أقل من الفلزّات، وأكثر من اللافلزّات، أو أنها توصل التيار الكهربائي في اتجاه ما ولا توصله في الاتجاه الآخر.
- النيتروجين والفوسفور لافلزّان في أعلى المجموعة 15، وهما ضروريان للمخلوقات الحية.
- يشكّل النيتروجين حوالي 80% من الهواء، ويدخل جسم الإنسان ويخرج منه دون أن يحصل الجسم عليه.
- يدخل النيتروجين في تركيب الأمونيا المستخدمة في التنظيف والتطهير وصناعة النايلون والأسمدة.
- يُستخدم الفوسفور في صناعة أعواد الثقاب والأسمدة، وهو مكوّن أساسي في صحة الأسنان والعظام.
- الأكسجين والكبريت لافلزّان أساسيان في الحياة، والتيلوريوم والبولونيوم شبها فلزّين.
- يشكّل الأكسجين حوالي 20% من الهواء، والأوزون (O₃) يتكوّن من ثلاث ذرات أكسجين ويحمي المخلوقات من الإشعاعات الشمسية الضارة.
- يُستخدم الكبريت في صناعة حمض الكبريتيك الأكثر استخدامًا في العالم، والسيلينيوم في الخلايا الشمسية.
- جميع عناصر المجموعة 17 لافلزّات ما عدا الأستاتين، فهو شبه فلز مشع.
- الهالوجينات تعني «مكوّنات الأملاح»، فهي تكوّن أملاحًا متشابهة عند اتحادها مع الفلزّات القلوية، مثل كلوريد الصوديوم (ملح الطعام).
- أكثر الهالوجينات نشاطًا الفلور، وأقلها نشاطًا اليود.
- يُضاف الكلور إلى ماء الشرب لقتل البكتيريا، وتحتاج أجهزة الجسم إلى اليود.
- تُسمّى عناصر المجموعة 18 الغازات النبيلة؛ لأنها توجد منفردة ونادرًا ما تتحد مع عناصر أخرى بسبب نشاطها القليل جدًا.
- الهيليوم أقل كثافة من الهواء ولا يشتعل، فيُستخدم في البالونات والمناطيد.
- يُستخدم النيون في اللوحات الإعلانية، والأرجون في المصابيح لحماية الفتيل، والرادون غاز مشع وضار.
- العناصر الانتقالية في المجموعات 3-12، وجميعها فلزّات، وتتغيّر خصائصها بشكل أقل من العناصر المثالية.
- تكون معظم العناصر الانتقالية متّحدة مع عناصر أخرى في صورة خامات، وبعضها نقي مثل الذهب والفضة.
- ثلاثية الحديد هي الحديد والكوبلت والنيكل، ولها صفات مغناطيسية.
- الحديد ضروري للهيموجلوبين الذي ينقل الأكسجين في الدم، وعند مزجه بالكربون يُنتج الفولاذ.
- للتنجستن أعلى درجة انصهار بين الفلزّات (3410 °س) فيُستخدم في فتيل المصابيح، والزئبق ينصهر عند −39 °س وهو الفلز الوحيد السائل عند درجة حرارة الغرفة.
- عناصر مجموعة البلاتين لا تتحد بسهولة مع غيرها، فتُستخدم عوامل مساعدة في التفاعلات الكيميائية.
✅ عشرة أسئلة أساسية
- العالم الذي نشر أول جدول دوري هو ← مندليف
- أكثر غاز في الهواء هو ← النيتروجين
- الصف الأفقي في الجدول الدوري يُسمّى ← الدورة
- الغاز المستعمل في البالونات لأنه أخف من الهواء ولا يشتعل هو ← الهيليوم
- العمود في الجدول الدوري يُسمّى ← المجموعة
- يُضاف إلى ماء الشرب لقتل البكتيريا ← الكلور
- الفلزّات عادة ← لامعة وموصلة للكهرباء
- الفلز الوحيد السائل في درجة حرارة الغرفة هو ← الزئبق
بالتوفيق في امتحانك! 🌟 · www.al-ostath.net