أ موقع الأستاذ أنور التعليمي · كيم 102
📄 ملخّص ليلة الامتحان: الفصل 3
🔥 التفاعلات الكيميائية
الدرس 3-1: التفاعلات والمعادلات
- التفاعل الكيميائي عملية يُعاد فيها ترتيب الذرّات في مادة أو أكثر لتكوين مواد جديدة.
- من أدلة حدوث التفاعل تكوّن راسب، وتصاعد غاز، وتغيّر اللون، وانبعاث رائحة، وإطلاق الحرارة والضوء معًا.
- الراسب مادة صلبة تتكوّن وتنفصل عن المحلول عند مزج محلولين.
- التفاعل الطارد للحرارة يرفع درجة حرارة المحيط مثل احتراق الخشب، والماصّ للحرارة يخفضها.
- التفاعل الكيميائي
- عملية يتم فيها إعادة ترتيب الذرّات في مادة أو أكثر لتكوين مواد جديدة مختلفة.
- الراسب
- مادة صلبة تتكوّن وتنفصل عن المحلول عند مزج محلولين.
- نوعان من التفاعلات
- التفاعلات الطاردة للحرارة: تُطلق طاقة على شكل حرارة وضوء، فترتفع درجة حرارة المحيط، مثل احتراق الخشب واحتراق شريط الماغنيسيوم في الأكسجين. التفاعلات الماصّة للحرارة: تمتصّ الحرارة، فتنخفض درجة حرارة المحيط.
- المتفاعلات هي المواد البادئة في التفاعل، والنواتج هي المواد المتكوّنة خلاله.
- في المعادلة تُكتب المتفاعلات عن يسار السهم والنواتج عن يمينه، وتفصل إشارة (+) بين المواد.
- رموز الحالة الفيزيائية هي (s) صلب، و(l) سائل، و(g) غاز، و(aq) محلول مائي.
- المعادلة اللفظية تصف التفاعل بالكلمات، والمعادلة الكيميائية الرمزية تستعمل رموز العناصر وصيغ المركّبات.
- المتفاعلات والنواتج
- المتفاعلات: المواد البادئة في التفاعل. النواتج: المواد المتكوّنة خلال التفاعل.
- المعادلة اللفظية
- تصف المواد المتفاعلة والناتجة بالكلمات: الألومنيوم + البروم → بروميد الألومنيوم وتُقرأ: «الألومنيوم والبروم يتفاعلان لإنتاج بروميد الألومنيوم».
- المعادلة الكيميائية الرمزية
- تستعمل رموز العناصر وصيغ المركّبات بدلًا من الكلمات: Al(s) + Br2(l) → AlBr3(s)
- المعادلة الموزونة يتساوى فيها عدد ذرّات كل عنصر في المتفاعلات والنواتج، فتحقّق قانون حفظ الكتلة.
- المعامل عدد يُكتب قبل المتفاعل أو الناتج، ولا يُكتب إذا كان واحدًا.
- نزن المعادلة بتعديل المعاملات فقط، ولا يجوز تغيير الأرقام السفلية في الصيغ.
- تُختصر المعاملات إلى أبسط نسبة من الأعداد الصحيحة.
- المعادلة الموزونة والمعامل
- المعادلة الكيميائية الموزونة: معادلة تستعمل الصيغ الكيميائية لتوضيح أنواع المواد في التفاعل وكمياتها النسبية، ويتساوى فيها عدد ذرّات كل عنصر في الطرفين. المعامل: العدد الذي يُكتب قبل المتفاعل أو الناتج. ولا يُكتب إذا كانت قيمته واحدًا.
الدرس 3-2: تصنيف التفاعلات الكيميائية
- تُصنَّف التفاعلات الكيميائية إلى أربعة أنواع - التكوين، والاحتراق، والتفكك، والإحلال - وقد يندرج التفاعل تحت أكثر من نوع.
- تفاعل التكوين تتّحد فيه مادتان أو أكثر لتكوين مادة واحدة، ومعادلته العامة A + B → AB.
- تفاعل عنصرين معًا يكون دائمًا تفاعل تكوين، وقد يتّحد مركّبان، أو مركّب وعنصر، لتكوين مركّب واحد.
- تفاعل التكوين
- تفاعل كيميائي تتّحد فيه مادتان أو أكثر لتكوين مادة واحدة. A + B → AB
- في تفاعل الاحتراق يتّحد الأكسجين مع مادة مطلقًا طاقة على شكل حرارة وضوء.
- احتراق الفحم والهيدروجين تفاعلا احتراق وتكوين معًا، لأن كلًّا منهما ينتج مادة واحدة.
- احتراق الميثان ينتج أكثر من مادة، فهو احتراق وليس تكوينًا.
- الهيدروكربونات مركّبات من الكربون والهيدروجين، تحترق في الأكسجين فتنتج ثاني أكسيد الكربون والماء وطاقة كبيرة.
- تفاعل الاحتراق
- تفاعل يتّحد فيه الأكسجين مع مادة كيميائية، مطلقًا طاقة على شكل حرارة وضوء.
- تفاعل التفكك يتفكّك فيه مركّب واحد إلى عنصرين أو أكثر أو مركّبات جديدة، ومعادلته العامة AB → A + B.
- تفاعلات التفكك عكس تفاعلات التكوين، وتحتاج غالبًا إلى مصدر طاقة كالحرارة أو الضوء أو الكهرباء.
- يُستعمل تفكك أزيد الصوديوم NaN3 في نفخ الوسائد الهوائية في السيارات.
- تفاعل التفكك
- تفاعل يتفكّك فيه مركّب واحد لإنتاج عنصرين أو أكثر أو مركّبات جديدة. AB → A + B
- في تفاعل الإحلال البسيط تحلّ ذرّات عنصر محل ذرّات عنصر آخر في مركّب، ومعادلته العامة A + BX → AX + B.
- الفلز الأنشط يحلّ محل الفلز الأقل نشاطًا الذي يقع بعده في سلسلة النشاط، والعكس لا يحدث.
- الفلز الأنشط من الهيدروجين يحلّ محله في الحمض فينتج ملح الفلز وغاز الهيدروجين.
- الهالوجين الأنشط يحلّ محل الهالوجين الأقل نشاطًا، والفلور أنشطها واليود أقلها نشاطًا.
- يُستعمل الرمز NR للدلالة على عدم حدوث تفاعل.
- تفاعل الإحلال البسيط
- تفاعل تحلّ فيه ذرّات عنصر محل ذرّات عنصر آخر في مركّب. A + BX → AX + B
- تفاعل الإحلال المزدوج يتضمّن تبادل الأيونات بين مركّبين، ومعادلته العامة AX + BY → AY + BX.
- كل تفاعلات الإحلال المزدوج تنتج ماءً، أو راسبًا، أو غازًا.
- لكتابة معادلته نحدّد أيونات كل مركّب، ونزاوج كل أيون موجب مع الأيون السالب في المركّب الآخر، ثم نكتب صيغ النواتج ونزن.
- يُعرف نوع التفاعل بمقارنة معادلته بالمعادلات العامة للأنواع الخمسة.
- تفاعل الإحلال المزدوج
- تفاعل يتضمّن تبادل الأيونات بين مركّبين. AX + BY → AY + BX
- عندما تذوب المركّبات الأيونية في الماء تنفصل أيوناتها بعضها عن بعض، وتُسمّى هذه العملية التفكك.
- في المعادلة الأيونية الكاملة تُكتب المواد الموجودة في المحلول على شكل أيونات.
- الأيونات المتفرّجة تظهر في طرفي المعادلة ولا تشارك في التفاعل.
- المعادلة الأيونية النهائية تنتج من شطب الأيونات المتفرّجة، وتشتمل على الجسيمات المشاركة في التفاعل فقط.
- المعادلة الأيونية الكاملة
- المعادلة التي تبيّن كل الجسيمات في المحلول على شكل أيونات: 2Na+(aq) + 2OH−(aq) + Cu2+(aq) + 2Cl−(aq) → 2Na+(aq) + 2Cl−(aq) + Cu(OH)2(s)
- الأيونات المتفرّجة والمعادلة النهائية
- الأيونات المتفرّجة: أيونات تظهر في طرفي المعادلة الأيونية ولا تشارك في التفاعل. المعادلة الأيونية النهائية: نحصل عليها بشطب الأيونات المتفرّجة، وتشتمل على الجسيمات المشاركة في التفاعل فقط: 2OH−(aq) + Cu2+(aq) → Cu(OH)2(s)
✅ عشرة أسئلة أساسية
- المواد البادئة في التفاعل تُسمّى ← المتفاعلات
- في تفاعل التكوين تتّحد مادتان أو أكثر لتكوين ← مادة واحدة
- الرمز (g) في المعادلة يعني ← غاز
- في تفاعل الاحتراق تتّحد المادة مع ← الأكسجين
- من أدلة حدوث التفاعل الكيميائي ← تصاعد غاز جديد
- التفاعل الذي يتفكّك فيه مركّب إلى مواد أبسط هو ← التفكك
- العدد الذي يُكتب قبل الصيغة في المعادلة يُسمّى ← المعامل
- الرمز NR يعني ← لا يحدث تفاعل
بالتوفيق في امتحانك! 🌟 · www.al-ostath.net