أ موقع الأستاذ أنور التعليمي · كيم 102

📄 ملخّص ليلة الامتحان: الفصل 2

🧪 من العناصر إلى المركّبات

الدرس 2-1: ترتيب العناصر

  • العنصر مادة كيميائية نقية لا يمكن تجزئتها إلى مواد أبسط منها بطرائق فيزيائية أو كيميائية.
  • في الطبيعة 92 عنصرًا، وتُحضَّر عناصر أخرى في المختبر.
  • لكل عنصر رمز من حرف أو حرفين أو ثلاثة، أولها كبير والباقي صغير، ومعظم الرموز من الحروف الأولى لاسم العنصر.
  • بعض الرموز من الأسماء الأصلية للعناصر، مثل Fe للحديد (Ferrum) وK للبوتاسيوم من اسمه العربي «القَلْية».
  • العناصر غير متساوية في الوفرة، وتوجد في الظروف العادية في حالات مختلفة - صلبة وسائلة وغازية.
العنصر
مادة كيميائية نقية لا يمكن تجزئتها إلى مواد أبسط منها بطرائق فيزيائية أو كيميائية.

  • صمّم مندليف أول جدول دوري، ورتّب فيه العناصر حسب تشابهها وكتلها، ثم رُتّبت لاحقًا حسب تزايد أعدادها الذّرّية.
  • في الجدول الدوري الحديث 7 دورات (صفوف) و18 مجموعة (أعمدة)، والعناصر المتشابهة في خواصها تقع في المجموعة نفسها.
  • سُمّي الجدول دوريًا لأن نمط الخواص المتشابهة يتكرّر من دورة إلى أخرى.
  • عناصر المجموعات 1 و2 ومن 13 إلى 18 هي العناصر المثالية، وعناصر المجموعات من 3 إلى 12 هي العناصر الانتقالية.
  • الفلزات لامعة جيدة التوصيل قابلة للطرق والسحب، واللافلزات غالبًا غازات أو مواد صلبة هشة رديئة التوصيل، وأشباه الفلزات بين الاثنين.
  • المجموعة 17 هي الهالوجينات شديدة التفاعل، والمجموعة 18 هي الغازات النبيلة الخاملة.
المجموعة والدورة
المجموعة (العائلة): عمود في الجدول الدوري. وفي الجدول 18 مجموعة. الدورة: صف في الجدول الدوري. وفي الجدول 7 دورات.
العناصر المثالية والانتقالية
العناصر المثالية (المجموعات الرئيسة): عناصر المجموعات 1 و2 ومن 13 إلى 18، ولها كثير من الخواص الفيزيائية والكيميائية. العناصر الانتقالية: عناصر المجموعات من 3 إلى 12.
عائلتان مهمّتان
الهالوجينات: عناصر المجموعة 17، وهي شديدة التفاعل، فتكون عادة جزءًا من مركّب. الغازات النبيلة (الخاملة): عناصر المجموعة 18، لا تتفاعل تلقائيًا بسهولة.

الدرس 2-2: المركّبات الكيميائية

  • المركّب مادة تتكوّن من عنصرين مختلفين أو أكثر متّحدين كيميائيًا، ومعظم المواد في الكون مركّبات.
  • لا يمكن تجزئة العناصر إلى مواد أبسط، أما المركّبات فيمكن تجزئتها بطرائق كيميائية.
  • المركّبات الطبيعية أكثر استقرارًا من عناصرها، فتحتاج إلى طاقة كالحرارة والكهرباء لتفكيكها.
  • في التحليل الكهربائي للماء يكون حجم الهيدروجين الناتج ضعف حجم الأكسجين، لأن في جزيء الماء ذرّتي هيدروجين وذرّة أكسجين.
  • خواص المركّب تختلف عن خواص عناصره؛ فيوديد البوتاسيوم ملح أبيض، والبوتاسيوم فلز فضي، واليود صلب أسود.
المركّب
مادة تتكوّن من عنصرين مختلفين أو أكثر متّحدين كيميائيًا.

  • الأيون ذرّة أو مجموعة ذرّات فقدت أو اكتسبت إلكترونًا أو أكثر، والأيون أحادي الذرّة ذرّة واحدة تحمل شحنة.
  • الذرّة التي تفقد إلكترونات تصبح أيونًا موجبًا (كاتيونًا)، والتي تكتسب إلكترونات تصبح أيونًا سالبًا (أنيونًا).
  • تميل الذرّات إلى فقد الإلكترونات أو كسبها حتى يمتلئ مدارها الأخير بثمانية إلكترونات، مثل الغاز النبيل الأقرب.
  • المجموعة 1 تكوّن أيونات (+1)، والمجموعة 2 أيونات (+2)، والمجموعة 13 أيونات (+3)، والمجموعات 15 و16 و17 أيونات (−3) و(−2) و(−1).
  • أيونات معظم العناصر الانتقالية غير ثابتة الشحنة؛ فالحديد يكوّن Fe2+ وFe3+، والنحاس يكوّن Cu+ وCu2+.
الأيون والكاتيون والأنيون
الأيون: ذرّة أو مجموعة ذرّات فقدت أو اكتسبت إلكترونًا أو أكثر. الكاتيون: أيون موجب، ينتج عن فقد إلكترونات، مثل Na+. الأنيون: أيون سالب، ينتج عن كسب إلكترونات، مثل Cl−. الأيون أحادي الذرّة: ذرّة واحدة تحمل شحنة كهربائية.

  • المركّب الأيوني يتكوّن من أيونين مختلفين في الشحنة يتجاذبان، وينتج غالبًا من تفاعل فلز مع لافلز.
  • في المركّب الأيوني مجموع الشحنات الموجبة يساوي مجموع الشحنات السالبة، لأن المادة متعادلة.
  • وحدة الصيغة الكيميائية تمثّل أبسط نسبة للأيونات في المركّب الأيوني، وشحنتها الكلية صفر.
  • الرقم السفلي في الصيغة يدل على عدد الذرّات أو الأيونات، فـH2O فيه ذرّتا هيدروجين وذرّة أكسجين.
  • المركّب التساهمي (الجزيئي) يتكوّن من اتّحاد لافلز مع لافلز، والجزيء أصغر جزء في المركّب يحمل كل صفاته.
المركّب الأيوني
مركّب يتكوّن من أيونين مختلفين في الشحنة. ويتكوّن غالبًا من تفاعل عنصر فلزي مع عنصر لافلزي.
وحدة الصيغة الكيميائية
الصيغة التي تمثّل أبسط نسبة للأيونات في المركّب الأيوني. وشحنتها الكلية صفر.
المركّب التساهمي والجزيء
المركّب التساهمي: مركّب يتكوّن من اتّحاد لافلز مع لافلز. الجزيء: أصغر جزء في المركّب يحمل كل صفاته.

الدرس 2-3: تسمية المركّبات البسيطة

  • المركّب الثنائي مركّب يتكوّن من عنصرين فقط، مثل NaCl وCaO.
  • في تسمية المركّب الأيوني الثنائي يُذكر الأنيون أولًا ثم الكاتيون، عكس ترتيب الصيغة والاسم الإنجليزي.
  • يُسمّى الكاتيون باسم الفلز، ويُسمّى الأنيون باسم اللافلز متبوعًا بالمقطع «يد» - كلوريد، أكسيد، نيتريد.
  • الفلزات الانتقالية لها أيونات بشحنات مختلفة، فتُسمّى مركّباتها بنظام ستوك - رقم روماني بين قوسين يدل على شحنة الفلز.
  • لا يُستعمل نظام ستوك مع الأيونات ثابتة الشحنة، مثل أيونات المجموعتين 1 و2.
المركّب الثنائي
مركّب يتكوّن من عنصرين فقط، مثل NaCl وCaO. أما H2 وFe وHCN فليست مركّبات ثنائية.

  • المركّبات التساهمية الثنائية تتكوّن من لافلزين، وتسميتها تشبه تسمية المركّبات الأيونية مع إضافة بادئات.
  • العنصر الأول في الصيغة يُسمّى ثانيًا، والعنصر الثاني يُسمّى تسمية الأنيون (يد) ويُذكر أولًا.
  • البادئات «أول، ثاني، ثالث...» قبل اسم العنصر الثاني في الصيغة، و«أحادي، ثنائي، ثلاثي...» قبل اسم العنصر الأول.
  • البادئة «أحادي» لا تُستعمل أبدًا للعنصر الأول، فـCO2 ثاني أكسيد الكربون.
  • بعض المركّبات تُسمّى بأسمائها الشائعة، مثل الماء H2O والأمونيا NH3 والميثان CH4.

  • الأيون عديد الذرّات أيون مكوّن من أكثر من ذرّة، ويسلك وحدة واحدة شحنتها تشمل ذرّاته كلها.
  • لا يجوز تغيير الأرقام السفلية داخل الأيون عديد الذرّات.
  • إذا احتجنا أكثر من أيون عديد الذرّات وضعناه بين قوسين وكتبنا العدد أسفل يمين القوس، مثل (NH4)3PO4.
  • من الأيونات عديدة الذرّات الشائعة الأمونيوم NH4+ والهيدروكسيد OH− والنترات NO3− والكبريتات SO42− والكربونات CO32− والفوسفات PO43−.
الأيون عديد الذرّات
أيون مكوّن من أكثر من ذرّة، يسلك في المركّبات وحدة واحدة، وشحنته تشمل ذرّاته كلها.

  • الحمض كل مركّب يطلق أيونات الهيدروجين H+ في الماء.
  • الحمض الثنائي يحتوي على الهيدروجين وعنصر آخر فقط، مثل HCl.
  • الكلمة الأولى في اسم الحمض دائمًا «حمض»، والثانية تبدأ بالمقطع «هيدرو» ثم جذر اسم العنصر الثاني مع الخاتمة «يك».
  • بعض الأحماض التي لا أكسجين فيها تُسمّى بالطريقة نفسها مع جذر الأيون عديد الذرّات، مثل HCN حمض الهيدروسيانيك.
الحمض والحمض الثنائي
الحمض: كل مركّب يُطلق أيونات الهيدروجين H+ في الماء. الحمض الثنائي: حمض يحتوي على الهيدروجين وعنصر آخر فقط، مثل HCl.

✅ عشرة أسئلة أساسية

  1. رمز الأكسجين هو ← O
  2. الأيون الموجب يُسمّى ← كاتيون
  3. اسم NaCl هو ← كلوريد الصوديوم
  4. رمز الصوديوم هو ← Na
  5. الأيون السالب يُسمّى ← أنيون
  6. اسم CO2 هو ← ثاني أكسيد الكربون
  7. الصف الأفقي في الجدول الدوري يُسمّى ← الدورة
  8. صيغة الماء هي ← H2O
  9. اسم الحمض HCl هو ← حمض الهيدروكلوريك
  10. الغازات النبيلة هي عناصر المجموعة ← 18

بالتوفيق في امتحانك! 🌟 · www.al-ostath.net

🎓 اختبر نفسك في هذا الفصل