درس: الطاقة في التفاعلات الكيميائية - موقع الأستاذ أنور التعليمي

الطاقة: المحرك الخفي

تستطيع التفاعلات الكيميائية امتصاص أو تحرير أنواع عديدة من الطاقة، مثل: الكهربائية، الضوئية، الصوتية، والحرارية.

تحتاج بعض التفاعلات إلى تزويدها بطاقة (مثل الكهرباء لكسر جزيئات الماء) لتكوين النواتج.

تتحرر الطاقة عند تكوين روابط جديدة أكثر استقراراً في النواتج، مثل حرارة مشعل اللحام.

عندما يتعلق الأمر بالحرارة (Therm)، نستخدم مصطلحين أساسيين:

يمتص الطاقة الحرارية من البيئة المحيطة.
مثال: الكمادات الباردة التي تمتص الحرارة من جلد الشخص المصاب.

يحرر طاقة حرارية إلى البيئة المحيطة.
مثال: عمليات الاحتراق التي تنتج حرارة وضوءاً.

سؤال: ماذا نطلق على التفاعل الذي "يحرر" طاقة حرارية؟

لا تنطلق الحرارة دائماً بنفس السرعة، ولدينا نوعان:

🚀

مثل احتراق البنزين في المحركات أو لهب مشعل اللحام.

🐢

مثل صدأ الحديد، حيث تنطلق الحرارة ببطء فلا نشعر بها.

يساعدنا موقع كلمة "طاقة" في المعادلة على معرفة نوع التفاعل:

1. مع المتفاعلات:

كتابة الطاقة مع المتفاعلات تدل على أنها مكون ضروري لحدوث التفاعل (ماص).

2. مع النواتج:

كتابة الطاقة مع النواتج تدل على تحررها كناتج من نواتج التفاعل (طارد).

تغير الطاقة: كل تفاعل يصاحبه امتصاص أو تحرير للطاقة.
تفاعل ماص للحرارة: يمتص الحرارة من المحيط (مثل الكمادات الباردة).
تفاعل طارد للحرارة: يحرر الحرارة إلى المحيط (مثل الاحتراق).
سرعة تحرير الطاقة: قد يكون التحرير سريعاً كالانفجار أو بطيئاً كالصدأ.
موقع الطاقة في المعادلة: يحدد إذا كان التفاعل يحتاج طاقة (متفاعلات) أو ينتجها (نواتج).

🌡️⚡🥇

لقد أتقنت فهم كيفية انتقال الطاقة في التفاعلات الكيميائية. أنت مستعد الآن للدروس القادمة!

العودة للدروس