الطاقة في المعادلات الكيميائية
التفاعلات الطاردة والماصة للحرارة
الطاقة في التفاعلات الكيميائية
التفاعلات الكيميائية تتضمن دائماً تغيرات في الطاقة. خلال التفاعل الكيميائي، يتم كسر روابط كيميائية وتكوين روابط جديدة، وهذا يحتاج أو يطلق طاقة.
- تفاعلات طاردة للحرارة (Exothermic): تطلق طاقة للوسط المحيط. يكتب رمز الطاقة (+ طاقة) مع النواتج.
- تفاعلات ماصة للحرارة (Endothermic): تمتص طاقة من الوسط المحيط. يكتب رمز الطاقة (+ طاقة) مع المتفاعلات.
ملاحظة مهمة:
يمكن معرفة نوع التفاعل من خلال مراقبة التغير في درجة حرارة الوسط المحيط، أو من موقع كلمة "طاقة" في المعادلة.
تفاعلات طاردة للحرارة
هي تفاعلات تطلق طاقة للوسط المحيط. النواتج تكون أكثر استقراراً (طاقتها أقل) من المتفاعلات.
CH4 + 2O2
→
CO2 + 2H2O + طاقة
أمثلة:
- احتراق الفحم
- تفاعل التعادل
تفاعلات ماصة للحرارة
هي تفاعلات تمتص طاقة من الوسط المحيط. المتفاعلات تكون أكثر استقراراً (طاقتها أقل) من النواتج.
2H2O + طاقة
→
2H2 + O2
أمثلة:
- تحليل أكسيد الزئبق
- ذوبان كلوريد الأمونيوم
مقارنة بين التفاعلات
| وجه المقارنة | الطاردة للحرارة | الماصة للحرارة |
|---|---|---|
| الطاقة | تطلق طاقة (في النواتج) | تمتص طاقة (في المتفاعلات) |
| درجة حرارة الوسط | ترتفع | تنخفض |
| استقرار المواد | النواتج أكثر استقراراً | المتفاعلات أكثر استقراراً |
أنشطة تفاعلية
نشاط 1: صنّف التفاعلات
صنف كل تفاعل إلى طارد أو ماص للحرارة.
2H2 + O2 → 2H2O + طاقة
CaCO3 + طاقة → CaO + CO2
نشاط 2: اختبر فهمك
اختر الإجابة الصحيحة لكل سؤال.
1. أي من التالي مثال لتفاعل طارد للحرارة؟
ذوبان الثلج
احتراق الخشب
2. عندما يحدث تفاعل ماص للحرارة في كأس، ماذا يحدث لدرجة حرارته؟
ترتفع
تنخفض
3. في تفاعل طارد للحرارة، أين تكتب كلمة "طاقة"؟
مع النواتج
مع المتفاعلات