الرابطة التساهمية
ما هي الرابطة التساهمية؟
الرابطة التساهمية هي نوع من الروابط الكيميائية التي تتشكل عندما تشارك الذرات بالإلكترونات فيما بينها، وذلك لكي تصل إلى حالة الاستقرار.
في هذا النوع من الروابط، تشترك ذرتان أو أكثر في زوج أو أكثر من الإلكترونات، مما يساعدها على الوصول إلى ثمانية إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي (قاعدة الثمانية).
ملاحظة مهمة:
تتكون الرابطة التساهمية غالباً بين ذرات اللافلزات، مثل: الهيدروجين، الأكسجين، النيتروجين، والكربون.
كيف تتكون الرابطة التساهمية؟
لنأخذ مثالاً بسيطاً: تكوين جزيء الهيدروجين (H₂)
ذرة هيدروجين
إلكترون واحد
ذرة هيدروجين
إلكترون واحد
جزيء الهيدروجين (H₂)
رابطة تساهمية أحادية
كيف حدث ذلك؟
- كل ذرة هيدروجين لديها إلكترون واحد في مستوى الطاقة الخارجي.
- ذرة الهيدروجين تحتاج إلى إلكترون إضافي للوصول إلى حالة الاستقرار.
- لذلك، تشارك كل ذرة هيدروجين بإلكترونها مع الذرة الأخرى.
- بذلك يصبح لكل ذرة هيدروجين إلكترونان (مشتركان) في مستوى الطاقة الخارجي.
أنواع الروابط التساهمية
الرابطة الأحادية
مشاركة زوج واحد من الإلكترونات
مثال: H₂
الرابطة الثنائية
مشاركة زوجين من الإلكترونات
مثال: O₂
الرابطة الثلاثية
مشاركة ثلاثة أزواج من الإلكترونات
مثال: N₂
الرابطة التساهمية القطبية وغير القطبية
الرابطة التساهمية غير القطبية
المفهوم: تتكون عندما تتشارك ذرتان متماثلتان في الإلكترونات بنفس القوة. لا يوجد طرف موجب أو سالب.
أمثلة:
- جزيء الهيدروجين (H₂)
- جزيء الكلور (Cl₂)
- جزيء الأكسجين (O₂)
- جزيء النيتروجين (N₂)
الرابطة التساهمية القطبية
المفهوم: تتكون عندما تتشارك ذرتان مختلفتان في الإلكترونات بقوة غير متساوية، بسبب اختلاف الكهروسلبية.
أمثلة:
- جزيء الماء (H₂O)
- كلوريد الهيدروجين (HCl)
- الأمونيا (NH₃)
نشاط تفاعلي: أنواع الروابط التساهمية
اضغط على نوع الرابطة من العمود الأيمن ثم اضغط على المثال المناسب من العمود الأيسر
أنواع الروابط
الجزيئات
نشاط تفاعلي: الروابط القطبية وغير القطبية
اضغط على نوع الرابطة من العمود الأيمن ثم اضغط على المثال المناسب من العمود الأيسر
نوع القطبية
الجزيئات
اختبر معلوماتك!
1. ما نوع الرابطة الموجودة في جزيء الهيدروجين (H₂)؟
2. ما عدد أزواج الإلكترونات المشتركة في الرابطة الثلاثية؟
3. أي من الجزيئات التالية يحتوي على رابطة تساهمية قطبية؟